Лекарства-«ветераны» - 1

В каждом доме имеется домашняя аптечка, содержащая большое количество различных лекарственных средств как современных, так и выдержавших проверку временем. К «ветеранам» относятся перманганат калия KMnO₄ (марганцовка), пероксид водорода Н₂О₂ (перекись), гидрат аммиака NH₃·H₂O (нашатырный спирт), йод и др., с которыми вы хорошо знакомы из школьного курса химии. Вспомним химические свойства этих веществ, на которых основано их применение в медицине.

Перманганат калия KMnO₄ в твердом виде представляет собой кристаллы темно-фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде. Водный раствор, в зависимости от концентрации, имеет различные оттенки: от бледно-розового до фиолетового.

Так как в перманганат-ионе марганец имеет степень окисления +7, то, следовательно, перманганат калия является сильным окислителем. Но окислительная способность его проявляется неодинаково в различных средах:

Наибольшую окислительную активность перманганат-ионы MnO₄^-проявляют в кислотной среде, меньшую – в нейтральной и щелочной.Поэтому не зря химики прозвали это вещество «хамелеоном».

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для полосканий и промываний желудка при отравлениях используют 0,01−0,1%-ые растворы бледно-розового цвета, для промывания ран − 0,1−0,5%-ые розовые растворы, а для обработки язв и ожогов − 2−5%-ые фиолетовые растворы.

При обработке кожи раствором перманганата калия в нейтральной среде мы наблюдаем, как он разлагается с выделением бурого осадка, который оказывает вяжущее и прижигающее действие.

Полоскания розовым раствором марганцовки рекомендуются при ангинах и стоматитах (воспалении слизистой оболочки рта и десен). Таким же раствором промывают глаза при конъюнктивитах.

При пищевых отравлениях пострадавшему промывают желудок или просто дают выпить натощак стакан бледно-розового раствора (0,5-1,0 г на 1 л воды).

К сожалению, иногда имеют место случаи отравления крепкими растворами перманганата. Для промывания желудка и полости рта применяют 3%-й раствор перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца (II):

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 6CH₃COOH = 2Mn (CH₃COO)₂ + 5O₂ + 2CH₃COOK + 8H₂O.

Пероксид водорода Н₂О₂ (в быту перекись водорода) – легко разлагающееся на свету вещество, а в концентрированном растворе обладающее взрывчатыми свойствами!

Пероксид водорода Н₂О_{2 ,} в отличие от перманганата калия,может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислотной, так и в щелочной среде.

Сущность этих процессов можно выразить схемами:

Н₂О₂ - окислитель

 Н₂О₂ - восстановитель 

Пероксид водорода H₂O₂ в качестве лекарственного средства используют в виде 3%-го водного раствора. В медицине используется также и концентрированный 30%-й раствор H₂O₂ (пергидроль).

3%-й раствор пероксида водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет пероксид водорода на воду и активный кислород (ферментативный катализ), который и обеззараживает рану.

При носовом кровотечении необходимо сесть на стул и на нос наложить холодный компресс, а в ноздри осторожно ввести ватные тампоны, смоченные 3%-м раствором пероксида водорода.

Пероксид водорода используют также для обесцвечивания волос в кислотной или щелочной среде, используя нашатырный спирт, щелочной шампунь или двууглекислый аммоний.

Вместо пероксида водорода можно пользоваться гидроперитом, который представляет собой комплексное соединение пероксида водорода с мочевиной состава (NH₂)₂CO · H₂O₂. Раствор одной таблетки гидроперита массой 1 г в стакане воды будет соответствовать одной столовой ложке (15 г) 3%-го раствора пероксида водорода.

При использовании перманганата калия и пероксида водорода необходимо соблюдать правила безопасной работы с ними, т.к. твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. Поэтому хранить его следует в местах, недоступных детям.

Пероксид водорода Н₂O₂, попадая на кожу рук, вызывает сильные ожоги. Особенно надо беречь глаза!

В дальнейшем мы продолжим разговор о лекарствах-«ветеранах».

Своими знаниями по применению некоторых лекарственных средств из домашней аптечки вы можете поделиться со своими близкими и друзьями, а также выполнить интересные проекты.

Автор В.Е. Никитин

Источники:

1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч. I / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.В. Введенская. - М.: Дрофа, 2003. - 320 с.: ил.

 2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 10 (11) класса общеобразовательных учреждений. Углубленный уровень / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. - М.: ООО «Русское слово - учебник», 2014. - 440 с.: ил. - (Инновационная школа).

3. http://www.alhimik.ru/