Лекарства - «ветераны» - 3

Нашатырный спирт

Из школьного курса химии вам хорошо известно водородное соединение азота – аммиак. «Богу Амону Ра был посвящён знаменитый храм в оазисе Синах, лежавшем в Ливийской пустыне. Многочисленные караваны паломников посещали храм, и помёт верблюдов служил им топливом в холодные ночи. Из сажи, остававшейся от этого топлива, готовили жрецы храма особую летучую соль – соль Амона. Отсюда и произошло название аммиака и его соединений» (В. Рюмин. Отрывок из книги «Занимательная химия»). Как полагают некоторые учёные-астрономы, большие планеты солнечной системы – Сатурн и Юпитер – состоят частично из твёрдого аммиака. Аммиак замерзает при 78 С, а на поверхности Юпитера, например, средняя температура –138 С.

Аммиак хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется до 700 объемов аммиака. По этому свойству он занимает первое место среди всех газов. Высокая растворимость аммиака объясняется тем, что взаимодействие аммиака с водой протекает по донорно-акцепторному механизму, с которым вы хорошо знакомы, и является обратимой химической реакцией:

NH₃ + H₂O ↔ NH₃·H₂O ↔ NH₄⁺ + OH ^-.

Причем химическое равновесие сильно смещено влево, и только 0,4% аммиака связывается в продукт, называемый гидратом аммиака (раньше водный раствор аммиака называли гидроксидом аммония и обозначали формулой NH₄OH ), что и обусловливает резкий запах раствора аммиаком. Гидрат аммиака диссоциирует на катион аммония NH₄⁺ и гидроксид-анион OH^-, поэтому водный раствор аммиака проявляет слабые основные свойства, имеет слабощелочную реакцию и изменяет окраску индикаторов.

Резкий запах аммиака и слабощелочная реакция водного раствора и обусловливают его применение в медицине. Водный 3-10% раствор аммиака в медицине и в быту получил название нашатырного спирта.

Свое название в русском языке нашатырный спирт берет из преобразованной в речевую структуру часть химической формулы хлорида аммония (NH₄Cl): На(N) - ша(H) - тырный.

Вдыхание аммиака, выделяющегося из нашатырного спирта, вызывает возбуждение дыхательных центров. Однако большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания. Нашатырный спирт применяют как средство первой помощи, чтобы вывести человека из обморочного состояния. Для этого на несколько секунд подносят к носу больного небольшой кусочек ваты или марли, смоченный нашатырным спиртом. При укусах насекомых − муравьев, комаров, мошек − нашатырный спирт используют в виде примочек, так как гидроксид-ион создает слабощелочную среду, которая и нейтрализует муравьиную кислоту НСООН, тем самым устраняя жжение от муравьиного укуса.

Нашатырный спирт можно использовать не только в медицинских целях, но и при чистке серебряных изделий. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы, например, сероводорода, образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S↓ + 2H₂O

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде аммиачный комплекс [Ag(NH₃)₂]+:

Ag₂S + 4NH₃^.H₂O = [Ag(NH₃)₂]OH + H₂S↑ + 2H₂O

Таким образом, становится понятным, почему одним из распространённых способов чистки серебряных изделий является нашатырный спирт. Достаточно на несколько минут поместить серебряное изделие в раствор аммиака, и оно вновь засверкает как новое.

Автор В.Е. Никитин

Литература:

1. Габриелян. О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, М.Ф. Маскаев. – М. : Просвещение, 2005. - 384 с. : ил.
2. Журин А.А. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе / А.А. Журин. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2014. - 127, [1] с. : ил. – (Сферы).
3. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. Химия: Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень): В 2 ч. Ч. 1,Под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2005. – 240 с.: ил.